長野県私立高校の過去問です。 解き方を詳しく教えてください。 マグネシウムとアルミニウムの各原子1個の質量比は何対何か。 最も簡単な整数比で表しなさい。
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マグネシウムと酸化マグネシウムの質量比は表から3:5と解る 化学式はMgOなので、 Mg原子1個とO原子1個の質量比は3:2=3/2:1 O原子1個の質量を1とすると、Mg原子1個の質量は3/2 アルミニウムと酸化アルミニウムの質量比は表から9:17と解る 化学式はAl2O3なので、 Al原子2個とO原子3個の質量比は9:8 Al原子1個とO原子1個の質量比は9/2:8/3=27:16=27/16:1 O原子1個の質量を1とすると、Al原子1個の質量は27/16 Mg原子1個の質量とAl原子1個の質量の比は 3/2:27/16=1:9/8=8:9
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4Al+3O2→2Al2O3 6Mg+3O2→6MgO(元は2Mg+O2→2MgOでO2を合わせるのに3倍してます） すると、酸素の重さが等しいとき、Alは4個Mgは6個になってます。 Mgの方は、Mg：O2=1.2：(2.0-1.2)=3：2 Alの方は、Al：O2=1.35：(2.55-1.35)=9：8 O2をそろえれば、Mg：O2=12：8 Mgが6個で12と見れば、1個は2 Alが4個で9と見れば、1個は9/4 よって、Mg：Al=2：9/4=8：9
