Practica 11. preparación de soluciones y determinación de
Concentración
Yoiner Julián barreto – 1950316, Grupo #2
Paula Andrea Pérez García- 1950323, Grupo #2
Pedro Saúl Rivera Carvajal
Universidad francisco de paula Santander
Facultad, ciencias básicas
Carrera, Química industrial
Asignatura, Química general
Cúcuta, norte de Santander
1 de mayo del 2023
Contenido
2. objetivos ......................................................................................................................3
3. Marco teórico ..............................................................................................................4
Preparación de soluciones ............................................................................................4
Determinación de concentración ..................................................................................5
4. Reactivos .....................................................................................................................6
5. Equipos y materiales ....................................................................................................6
Procedimiento .................................................................................................................8
Datos y observaciones y cálculos del punto 8 y 9 ........................................................... 11
Preguntas y ejercicios .................................................................................................... 13
10. Profundización ......................................................................................................... 15
12. recomendaciones: .................................................................................................... 21
13. webgrafía ................................................................................................................. 21
14. Anexos .................................................................................................................... 21
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3. Marco teórico
Preparación de soluciones
es una de las actividades más desarrolladas dentro y fuera de la ciencia experimental,
especialmente a lo que concierne a química, biología, bioanálisis, medicina y farmacia. En el
ámbito comercial, muchos de los productos que compramos, sean alimenticios o destinados para
los baños, consisten en soluciones acuosas.
Una solución en términos simples es una mezcla homogénea formada por un solvente,
normalmente líquido, y un soluto. Esta tiene asociada una concentración, cuyas unidades varían
dependiendo de los propósitos para los que se ha preparado, así como la exactitud con la que
viene expresada su concentración.
El principio de todas las preparaciones de soluciones es en esencia el mismo: disolver el soluto
en un solvente apropiado, o partiendo de una solución concentrada (madre), se toman alícuotas
para preparar otras más diluidas. El objetivo final es que haya una alta homogeneidad y que la
solución posea las características deseadas. Lifeder. (1 de febrero de 2020)
En la vida diaria se preparan soluciones siguiendo el criterio del gusto, es decir, qué tan intenso
debe ser el sabor de una bebida. Los laboratorios o industrias, sin embargo, requieren de un
parámetro menos subjetivo: una concentración predeterminada, la cual se cumple siguiendo una
serie de normas y cálculos matemáticos usualmente simples. Lifeder. (1 de febrero de 2020)
Determinación de concentración
La concentración química es una propiedad de las soluciones que representa la cantidad de soluto
que hay por cada unidad de solución. En otras palabras, es un número que indica la proporción
en la que se encuentran el soluto y el solvente.
Recordemos que una solución es una mezcla homogénea formada por un solvente (generalmente
líquido) y una o más sustancias disueltas en el solvente a las cuales denominamos solutos. Las
soluciones están caracterizadas por el solvente, el soluto y la concentración.
Lifeder. (3 de febrero de 2022)
La concentración es una propiedad de las soluciones muy útil, ya que nos permite describirlas.
Por ejemplo, si sabemos que la concentración de la sal en el agua de mar es de 35 gramos por
cada litro, entonces sabemos que, si en nuestra casa disolvemos 35 gramos de sal en un litro de
solución, obtendremos una solución igual de salada que el agua de mar.
Lifeder. (3 de febrero de 2022)
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Embudo Hirsch pequeño
Se utiliza principalmente
para recoger un solido
deseado a partir de un
volumen, asegurarse que la
presión sea igual.
Pipeta graduada
Sirve para medir alícuotas
de líquido con precisión,
colocar en un lugar seguro ,
no utilizar la boca para
absorber el liquido requerido
Probeta de 100 ml
Sirve para medir volúmenes
el cual tiene un cilindraje
graduado, debe limpiarse
antes de trabajar con esta
herramienta de laboratorio
Vaso de precipitado
Se emplea para procesos de
precipitación, para calentar o
agitar líquidos, preparar
disoluciones, no colocarlo
caliente en una superficie fría
porque se puede quebrar
Procedimiento
parte I. preparación de 100 g de una
solucion al 10% en peso de
cloruro de sodio (nacl).
Pese un vaso de 100 mL, en la balanza.
Registre el peso; agregue al vaso porciones
de cloruro de sodio, hasta que el peso
adicional corresponda a 10 gramos pesados
con una precisión de + 0,1 gramo, ahora se
miden 90 mL de agua con la probeta
(suponga que la densidad del agua es 1
g/ml) y se agrega al vaso con el cloruro de
sodio para formar la solución. Agite con una
varilla de vidrio para ayudar al proceso de
disolución.
Una vez disuelto todo el cloruro de sodio
se puede envasar la solución en un balón
volumétrico y colocarle su respectivo
rotulo.
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Parte III. preparación de 100,0 ml de
una solución 0.02 m de NaCL
Mediante el uso de este método de
dilución y partiendo de la solución
preparada anteriormente 2.0 M de
NaCl, según los cálculos realizados
se debe tomar 1,00 mL de esta solución y
adicionarlo a un balón aforado de 100,0
mL completando así hasta el aforo con
agua destilada para que la solución quede
a una concentración de 0.02 M de NaCl.
Datos y observaciones y cálculos del punto 8 y 9
1. Muestre los cálculos completos para cada una de las preparaciones hechas.
parte I, preparación de 100 g de una solución al 10% en peso de cloruro de sodio (NaCl).
Gramos de soluto (NaCl) = 10g
Gramos de solvente (H2O) = 90g
Peso total de la solución = 100g
100g de solución 10.0g NaCL = 10 g NaCL
(10.0g NaCL+90g H2O) solución
parte II. preparación de 100,0 ml de una solución 2,0 m de NaCl
100 ml solución NaCl. 2 moles NaCl . 58,45 g NaCl = 11.69 g NaCl
100 ml de s/n NaCL 1 mol NaCL
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Preguntas y ejercicios
1. ¿Por qué las soluciones preparadas con una concentración conocida se
deben guardar en frascos tapados?
Se debe a la probabilidad que tiene de evaporarse alguno de sus componentes,
cambiando así su concentración al eliminarse cierta cantidad de soluto o bien sea de
solvente. Al taparlo evita el contacto con el aire y el evaporarse, además de evitar
que algún componente externo entre y altere sus componentes.
2. ¿Cuál es el porcentaje en peso de NaOH en una solución que se
prepara disolviendo 8 Gramos de NaOH en 50g de Agua?
% p/p = 8 g NaOH ∗ 100% = 16% NaOH
50 g H2O
3. ¿Qué peso de NaOH se necesita para preparar 500mL de solución
0,1M?
M * L/solución = moles de soluto
0.5 *0.1= 0.05 moles de NaOH
0.05 moles de NaOH * 40 g de NaOH = 2 g NaOH
1 mol de NaOH
4. ¿Qué cuidados se deben tener en la preparación y conservación de la
solución NaOH de concentración conocida?
Primeramente, tener extremo cuidado al prepararlo, pues puede ocasionar
quemaduras químicas, y en caso de ello, es lavar inmediatamente con abundante
agua o neutralizarlo con un ácido débil como el vinagre.
Así como también usar gafas de seguridad y guantes para evitar accidentes
debido a salpicaduras o en caso de que el material de vidrio se rompa. Sin olvidar
dejarlo en un recipiente que pueda cerrarse o taparse con el fin de evitar la
evaporación de alguno de sus componentes o bien el ingreso de algún
componente externo.
5. Describa el procedimiento que utilizaría en la preparación de 100,0 ml de una solución 1N de
H2SO4?
Rta/ nulo no hicimos practica de normalidad
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2) Realizar resumen del video
Google: Técnicas básicas de laboratorio: Preparación de disoluciones YouTube
Google: Ejercicios y problemas resueltos de disoluciones YouTube
1.Selección de soluto y solvente: Se eligen el soluto y el solvente adecuados en función de su
compatibilidad y propiedades químicas.
2.Medición del soluto: Se mide la cantidad requerida del soluto utilizando una balanza analítica o
pipetas volumétricas, asegurando una precisión en la cantidad añadida.
3.Selección del recipiente: Se elige el recipiente apropiado para la preparación de la disolución,
como un matraz aforado, una probeta o un vaso de precipitados, teniendo en cuenta el volumen
de la solución final.
4.Adición del solvente: Se añade el solvente al recipiente en la cantidad requerida, vertiéndolo
con cuidado para evitar salpicaduras.
5.Adición del soluto: Se añade el soluto al solvente, agitando suavemente para favorecer la
disolución. Si es necesario, se puede aplicar calor suave o agitación adicional para acelerar el
proceso.
6.Completar el volumen final: Si se necesita ajustar el volumen final de la solución, se añade más
solvente utilizando un instrumento de medición apropiado, como una pipeta graduada o una
bureta.
7.Agitación y homogeneización: Se agita nuevamente la solución para asegurar una mezcla
homogénea del soluto en el solvente.
8.Verificación de la concentración: Si es necesario, se verifica la concentración de la solución
utilizando técnicas analíticas, como la espectrofotometría o la titulación.
ejercicio
Él Se disuelve 5g de HCl en 35g de agua. La densidad de la disolución es 1.06 g/Ml. Hallar la
concentración de la disolución en a) % en masa; b) en g)L ; c) molaridad
1. calcular m solución
m solc. = m soluto + m solvente
m solc. = 5 g + 35 g
m solc. = 40 g
2. calcular % m/m
% m/m = (m soluto / m solc.) x 100
% m/m = (5 g / 40g) x 100
%m/m = 12.5 % g/g
b) en g) L
1. calcular volumen de la solución utilizando la densidad
d = m/v; v = m/d
V = 40 g / 1.06 g/ml
V = 37.74 ml
V = 37.74 / 1000
V = 0.03774 L
2. Calcular g/L
g/ L = g soluto / L soluc.
g/L = 5 g / 0.03774 L
g/L = 132.48
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El Sistema Internacional de Unidades (SI) es el marco de referencia más utilizado a nivel global.
Por ejemplo, el metro se emplea para medir distancias, el segundo para el tiempo y el kilogramo
para la masa.
Estas unidades fundamentales se combinan para obtener unidades derivadas, como la velocidad
(metros por segundo) o la densidad (kilogramos por metro cúbico).
La precisión en la medición y el uso correcto de las unidades físicas son esenciales en la física.
Permiten realizar cálculos precisos, describir fenómenos y establecer relaciones matemáticas
entre diferentes variables. La Ley de la Gravitación Universal de Newton, por ejemplo, relaciona
la masa, la distancia y la fuerza gravitatoria entre dos objetos. El uso adecuado de las unidades
garantiza que los cálculos y las predicciones sean consistentes y confiables.
En cuanto a las unidades químicas, se utilizan para cuantificar la cantidad de sustancias y
describir las relaciones entre átomos, moléculas y partículas. El mol es la unidad central en la
química y permite expresar la cantidad de sustancia. Se utiliza para realizar cálculos
estequiométricos y establecer relaciones proporcionales en las reacciones químicas.
Las unidades químicas son cruciales para comprender la composición y la transformación de las
sustancias. La Ley de Conservación de la Masa, por ejemplo, establece que la masa total de los
reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química. Al utilizar las
unidades adecuadas y realizar conversiones correctas, se puede verificar si se cumple esta ley
fundamental.
4) Realizar un ensayo académico del tema disoluciones químicas.
Ensayo de disoluciones químicas
Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, donde una de ellas,
llamada soluto, se disuelve en otra, denominada solvente. Este fenómeno es de gran relevancia
en la química y tiene aplicaciones en diversos campos, desde la industria hasta la medicina y la
investigación científica.
Las disoluciones químicas se caracterizan por su estabilidad y uniformidad en la distribución de
las partículas. Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares entre el soluto y el solvente son lo
suficientemente fuertes como para superar las interacciones entre las moléculas individuales del
soluto o solvente. El resultado es una mezcla íntima y homogénea, donde las partículas del soluto
se dispersan y se encuentran rodeadas por las moléculas del solvente.
Una de las características más importantes de las disoluciones químicas es la concentración, que
se refiere a la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solvente. La
concentración puede expresarse de diversas formas, como porcentaje en masa, porcentaje en
volumen, molaridad o normalidad. Esta medida es esencial para controlar y ajustar las
propiedades y reactividad de las disoluciones.
Las disoluciones químicas tienen una amplia variedad de aplicaciones en diferentes campos. En
la industria, se utilizan para la fabricación de productos químicos, medicamentos, alimentos y
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