化学基礎について 元素の電子式を書くとき、なぜ上下左右に1つずつ書いて、5個目から電子が対になるようになるのでしょうか？ 最外殻電子が2つあればその時点で対になるのではないでしょうか？例えば酸素Оは6つの最外殻電子を3辺に2つずつ書いてはいけないのでしょうか？ それが気になるので、どなたか分かる方説明していただけると嬉しいです。
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ベストアンサー
高校化学の「電子式」はインチキなので、「そのように書く」と思ってください。 典型元素では、あなたが言う通り、仮に最外殻が2個(価電子が2個)のとき、その2個は「対」になっています。少し前の教科書には、・Mg・と平気で嘘を書いていました。(最近の教科書は、そもそもMgなどについて電子式は書いていません。) 質問のOも、本当は2個目までは、:Oです。 その後、３、４、5個目までは単独、6個目でどこかが「対」になるので、結果的には、教科書に載っているものとなります。 しかし、なぜそうなるかは「高校化学の範囲外」なので、結果を覚えるしかありません。
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質問者からのお礼コメント
みなさんありがとうございました。
お礼日時：5/28 17:58
その他の回答（2件）
元素 X 原子です。 原子の点電子式を書く目的は、学習段階としてその後に、分子の点電子式を書くための準備をすることにあります。その原子の安定な電子状態や、実際の電子状態を反映するものではありません。原子価という古い（あまりあてにならない）概念があります。不対電子数（本来正しくないのですが）とか、原子が持っている腕の数などと表現されるものです。その原子価をもとに、共有結合を作り、分子の点電子式が作成できます。つまり、所定の数の不対電子が出るように書くのが、原子の点電子式です。 分子の点電子式では、各原子の周りが８電子になるように、電子は対になるように書くのが基本なので、原子の場合の書き方とは、異なるのです。
基礎ではやらないかもしれないけど、電子軌道(s軌道、p軌道、、、)というのがあって、フントの法則に従って電子が軌道に入っていく。そうすると5個目(窒素)でようやく電子対が作られる。厳密には、単純にフントの法則に従うと4個目(炭素)で電子対ができるんだけど、結合する時は混成軌道になって結局4つと結合できるから、電子式では不対電子4つで書く。 基礎だけならここらへんの理論は使わないから丸暗記 詳しく知りたいならhttps://kimika.net/r1denshihaiti.html
