0.05mol/lの水酸化カルシウム水溶液の水酸化物イオン濃度とpHを求めよ。 答えは0.01mol/l,pH12なのですが、途中がわからないので、解説付きで教えてください。

水酸化カルシウムの濃度がそれでは、その答えにならない気がします。 もしかして、0.005mol/Lでしょうか？ 以下、そう仮定して回答いたします。 もしも間違っていたら、申し訳ありません。 水酸化カルシウム→Ca（OH）2 （※「2」は下付き） よって、水酸化カルシウム0.005M中の水酸化物イオン濃度は、 〔OH^－〕＝0.005×2 ＝0.01 〔mol/L〕 水のイオン積から、〔H^+〕＝（10^-14）／〔OH^－〕 よって、〔H^+〕＝（10^-14）／（10^－2） ＝10^－12 pH＝－log〔H^＋〕 ＝-log（10^－12） ＝12