0.10mol/Lの酢酸水溶液がある｡電離度を0.010として次の①～⑤を求めよ｡ ①水素イオン濃度[H+] ②酢酸イオン濃度[CH3COO-] ③酢酸分子濃度[CH3COOH] ④水酸化物イオン濃度[OH-] ⑤この水溶液のpH 用いる式など.全く分かりません回答よろしくお願いしますm(__)m

水素イオン濃度は 電離度×濃度 です [H+]＝0.1mol/L×0.010＝10^-3mol/L 電離して生じるので[CH3COO-]も同量なので10^-3mol/L 酢酸分子は電離していない量なので [CH3COOH]＝0.1mol/L×(1-0.010）＝0.099mol/L 水酸化物イオンは 10^-14／10^-3＝10^-11mol/L ｐH=-log[H+]＝３