Lewisstructuren oefenen

KEMIA

Lewisstructuren 1 VWO

Lewisstructuren en octetregel

Door vorming van gemeenschappelijke elektronenparen proberen atomen acht valentie-elektronen en dus edelgasconfiguratie te bemachtigen. In een lewisstructuur geef je ook vrij elektronenparen en formele lading weer.

1 Geef de lewisstructuur van ethaanzuur.

2 Geef de lewisstructuur van keteen (H 2 CCO).

3 Geef de lewisstructuur van ethylnitraat (C 2 H 5 NO 3 ).

4 Geef de lewisstructuur van 1-nitropropaan (C 3 H 7 NO 2 ).

5 Geef de lewisstructuur van diazomethaan (H 2 CNN).

6 Geef de lewisstructuur van hydrazine (N 2 H 4 ).

7 Geef de lewisstructuur van het CO 32 − ion.

Hypervalentie

Vanaf de derde periode van het periodieke systeem komt hypervalentie voor. Een atoom is hypervalent wanneer het méér dan acht valentie-elektronen in de buitenste schil heeft. Het voldoet dus niet aan de octetregel. Deze extra valentie-elektronen worden vaak geleverd door een extra vrij elektronenpaar in te zetten als gemeenschappelijk elektronenpaar.

8 Geef de lewisstructuur van thionylchloride (SOCl 2 , zwavel is hypervalent en

heeft 10 valentie-elektronen).

9 Geef de lewisstructuur van zwavelzuur (zwavel is hypervalent en heeft 12 valentie-elektronen).

10 Geef de lewisstructuur van het ClO 3 − ion (chloor is hypervalent en heeft 12

valentie-elektronen).

KEMIA

Uitwerkingen

1 8

2 9

3 10

4

5

6

7

-

-

- -

- -

-