塩化銅
えんかどう
copper chloride
銅と塩素の化合物。1価および2価の化合物が知られている。
(1)塩化銅(Ⅰ)（塩化第一銅） 硫酸銅(Ⅱ)水溶液に塩化ナトリウムを加え、二酸化硫黄(いおう)を通じて沈殿させる。無色の結晶。空気中では酸化されやすく、緑色となる。水、エタノール（エチルアルコール）に難溶。塩酸中では一酸化炭素を吸収してCuCl・CO・H2Oをつくる。濃塩酸、濃アンモニア水には溶ける。殺虫剤、化学試薬などとして用いられる。有毒。
(2)塩化銅(Ⅱ)（塩化第二銅） 無水和物と二水和物CuCl2・2H2Oが普通である。無水和物は銅粉を塩素中で熱するか、二水和物を塩化水素気流中で加熱脱水して得られる。無水和物は褐黄色結晶。熱すると993℃で分解して塩素と塩化銅(Ⅰ)となる。吸湿性が著しく、水によく溶ける。水溶液は濃いと褐色、薄いと緑色。水溶液からは二、三、四水和物などの結晶が得られる。炭酸銅(Ⅱ)を塩酸に溶かした溶液からも二、三、四水和物が得られる。二水和物は緑色の結晶。密度2.39。湿った空気中では潮解する。エタノール、アセトン、ピリジンなどにも溶ける。熱すると110℃で水を失うが、同時に分解する。アニリン染料の酸化剤、家畜の伝染病に対する消毒剤などに用いられる。
［中原勝儼］
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塩化銅
エンカドウ
copper chloride
【Ⅰ】塩化銅(Ⅰ)：CuCl(99.00)．塩化銅(Ⅱ)塩酸水溶液に金属銅を加え，加熱すると得られる．白色の粉末．せん亜鉛鉱型構造．融点422 ℃，沸点1366 ℃．密度4.14 g cm－3．水に難溶．濃アンモニア水，濃塩酸にそれぞれ錯イオン [Cu(NH3)2]＋，[CuCl2]－ を生じて溶ける．塩化銅(Ⅰ)の塩酸水溶液は一酸化炭素ガスをよく吸収するので，その定量に用いられる．農薬原料，塩素化触媒として用いられる．有毒．[CAS 7758-89-6]【Ⅱ】塩化銅(Ⅱ)：CuCl2(134.45)．無水物は銅を塩素中で加熱すると得られる．黄褐色の吸湿性の結晶．融点498 ℃．993 ℃ で分解し塩化銅(Ⅰ)となる．水，エタノール，メタノールに易溶．二水和物は水酸化銅(Ⅱ)または炭酸銅(Ⅱ)と塩酸の反応生成物を濃縮すると析出する．青緑色の結晶．密度2.39 g cm－3．媒染剤，銅の精錬，銅触媒の製造，プリント基板のエッチング液などに用いられる．[CAS 7447-39-4:CuCl2][CAS 10125-13-0:CuCl2･2H2O]
出典 森北出版「化学辞典（第2版）」化学辞典 第2版について 情報
塩化銅
えんかどう
copper chloride
(1) 塩化銅 (I) ，塩化第一銅 CuCl 。天然にはナントカイトとして産出する。無色結晶質の粉末ないし立方体の結晶。湿った空気中では緑変し，特に光にさらすと青ないし褐色に変る。水，アルコール，アセトンに難溶，濃塩酸，濃アンモニア水には錯イオン [CuCl2]- または [Cu(NH3)2]+ となって溶ける。融点 430℃。有機反応の触媒，殺虫剤の製造に，その他石油工業で脱色，脱硫剤，実験室で一酸化炭素の吸収剤としてガス分析に使われる。 (2) 塩化銅 (II) ，塩化第二銅 CuCl2 。黄ないし褐色の潮解性微結晶質粉末。水，アルコール，アセトン，酢酸エチルなどに可溶。融点は 620℃。空気中では，CuCl2・2H2O になる。触媒，石油精製の脱臭，脱硫剤，染色における媒染剤，アニリン系色素の酸化剤などに用いられるほか，鉱石からの水銀の回収，メッキ，写真，ガラス着色用顔料，木材防腐剤，消毒剤などに広く利用される。
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えんか‐どう エンクヮ‥【塩化銅】
〘名〙 塩素と銅の化合物。
① 塩化銅（I）。塩化第一銅。化学式 CuCl 無色の結晶。空気中で容易に酸化され、緑色になる。有毒。殺虫剤、触媒、一酸化炭素の分析用吸収剤などに用いられる。
② 塩化銅（II）。塩化第二銅。化学式 CuCl2 吸湿性のある黄褐色の結晶。銅粉を塩素中で加熱すると得られる。有毒。触媒、媒染剤、木材の防腐剤などに用いる。
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えんかどう【塩化銅 copper chloride】
塩化銅(I)と塩化銅(II)とがある。
［塩化銅(I)］
化学式CuCl。白色固体，融点422℃，沸点1366℃。塩化銅(II)の水溶液に還元剤(二酸化硫黄，金属銅，ヒドロキシルアミン等)を作用させると沈殿する。結晶構造はセン亜鉛鉱型で，銅と塩素のイオンが互いに四面体型にとり囲んでいる。気相では環状三量体Cu3Cl3および四量体Cu4Cl4を生成する。二量体の存在が推定されたこともあるが，明確な証拠はない。
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